O bromo possui propriedades químicas muito ativas, localizadas entre o cloro e o iodo, e pode reagir com quase todos os elementos para formar os compostos correspondentes. O bromo pode combinar-se com todos os metais, exceto metais preciosos, liberando uma grande quantidade de calor.
Reação de oxidação: O bromo é um oxidante forte e muitas reações são causadas por suas fortes propriedades oxidantes. Na presença de umidade, o dióxido de enxofre pode ser oxidado em ácido sulfúrico e gerar brometo de hidrogênio. Em meios alcalinos, compostos de nitrogênio como amônia e uréia são oxidados para formar nitrogênio.
Ele reage com magnésio, prata, chumbo e níquel para formar uma camada externa de brometo, que evita futuras reações no interior. Esta camada protetora torna o chumbo uma substância útil que contém bromo. No processo de corrosão de metais com bromo, a água desempenha um papel importante porque o bromo hidrolisa o brometo de hidrogênio e o ácido bromídrico. Quando o volume de água é inferior a 40%, o bromo pode ser transportado em recipientes de níquel. A reação entre o bromo e o ferro é lenta durante o processo de secagem, podendo formar uma camada protetora de brometo de ferro.
O bromo pode ser facilmente adicionado a compostos insaturados, como na produção de dibrometo de etileno, onde o bromo é adicionado ao etileno, resultando em uma reação de substituição. Reação de substituição: Quando o bromo entra em contato com um sistema aromático, ocorre uma reação de substituição de retirada de elétrons. Catalisadores comuns incluem íons brometo, íons cloreto ou íons alumínio. A homólise do bromo substituindo o hidrogênio é uma reação geral que produz vários brometos.
